Clases particulares de Química de Bachillerato en Madrid

Es en este curso donde esta asignatura cobra una dificultad especial mucho mayor a la de otros cursos. Muchos alumnos llegan a la academia sin ni siquiera saber formular, habiendo olvidado la forma en la que se hacen los cálculos  básicos y con un desconocimiento total de la asignatura. En la academia le ayudaremos explicándole cada tipo de ejercicio desde el nivel que tenga y las veces necesarias y poniéndole a continuación uno similar para que lo intente hacer. Luego el profesor se lo corregirá y si está bien le explicará otro ejercicio practicando lo que necesite para que comprenda todo a la perfección.

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Temario de las clases particulares de Química de Bachillerato en Madrid

1. Estructura atómica de la materia. Teoría cuántica

• El átomo y la constitución de la materia.
• Naturaleza electromagnética de la luz.
• Nacimiento de la teoría cuántica.
• Espectros atómicos.
• Modelo atómico de Bohr.
• Niveles de energía. Espectro del hidrógeno.
• Desarrollo y limitaciones del modelo de Bohr.
• Mecánica cuántica.

2. Estructura electrónica de los átomos. Sistema Periódico

• Orbitales atómicos y números cuánticos.
• Orbitales atómicos.
• Energía de los orbitales atómicos.
• Configuraciones electrónicas.
• Sistema Periódico. Desarrollo histórico.
• Predicciones y limitaciones de la Tabla Periódica de Mendeleiev.
• Descripción del Sistema Periódico actual.
• Propiedades periódicas.

3. Enlace químico

• Átomos unidos por enlace químico.
• Teoría de Lewis del enlace químico.
• Limitaciones y mejoras de la teoría de Lewis.
• Teorías cuánticas del enlace covalente.
• Propiedades del enlace covalente.
• Enlace iónico.
• Enlace metálico
• Propiedades de las sustancias según su enlace.

4. Moléculas y fuerzas intermoleculares

• Molécula y geometría molecular.
• Geometría de moléculas cuyo átomo central carece de pares de electrones solitarios.
• Geometría de moléculas cuyo átomo central tiene pares de electrones solitarios.
• Teoría de la hibridación de orbitales atómicos.
• Propiedades físicas de las moléculas.
• Fuerzas intermoleculares.
• Fuerzas de van der Waals.
• Enlace de hidrógeno.
• Propiedades de las sustancias moleculares.

5. Aspectos cuantitativos en Química

• Composición de la materia.
• La cantidad en Química. Concepto de mol.
• Leyes de los gases.
• Composición de una sustancia y fórmula química.
• Unidades de concentración.
• Preparación de disoluciones.
• Cálculos estequiométricos.

6. Termoquímica

• Energía, trabajo y calor.
• Fundamentos de la termodinámica.
• Primer principio de la termodinámica.
• Termoquímica.
• Ley de Hess y sus aplicaciones.
• Entalpías de formación y energías de enlace.
• Ciclo de Born-Haber.
• Segundo principio de la termodinámica.
• Espontaneidad de los procesos químicos.

7. Cinética química

• Cinética química.
• Ecuación cinética de una reacción química.
• Mecanismo de las reacciones químicas.
• Factores que influyen en la velocidad de reacción.
• Teoría de las reacciones químicas.
• Catálisis.
• Tipos de catálisis.

8. Equilibrio químico

• Sistemas en equilibrio.
• El equilibrio químico y la constante de equilibrio.
• Formas de expresar la constante de equilibrio.
• Dirección de la reacción: cociente de reacción.
• Grado de disociación.
• Factores que modifican el estado de equilibrio. Principio de Le Châtelier.
• Solubilidad y precipitación.
• Alteraciones en los equilibrios de solubilidad.
• Importancia del equilibrio en algunos procesos industriales y medioambientales.

9. Ácidos y bases

• Ideas previas sobre electrólitos, ácidos y bases.
• Teoría de Arrhenius de los ácidos y las bases.
• Teoría de Brönsted-Lowry de los ácidos y las bases.
• Propiedades ácido-base del agua: autoionización.
• Medida de la acidez de una disolución.
• Fuerza de ácidos y bases.
• Cálculos del pH de una disolución.
• Hidrólisis de sales.
• Disoluciones reguladoras del pH.
• Valoraciones ácido-base.

10. Reacciones de oxidación-reducción

• Reacciones de oxidación-reducción.
• Número de oxidación.
• Ajuste de ecuaciones redox. Método del ion-electrón.
• Estequiometría de los procesos redox.
• Celdas electroquímicas.
• Potenciales de electrodo y potencial de una celda.
• Espontaneidad de las reacciones redox.
• Electrólisis.
• Aplicaciones de los procesos electrolíticos.

11. La química del carbono

• Los compuestos de carbono.
• Isomería.
• Grupos funcionales y series homólogas.
• Formulación y nomenclatura.
• Alquenos y alquinos.
• Hidrocarburos alicíclicos y derivados halogenados.
• Hidrocarburos aromáticos.
• Alcoholes y éteres.
• Aldehídos y cetonas.
• Ácidos y ésteres.
• Aminas y amidas.
• Nitrocompuestos y nitrilos.
• Macromoléculas naturales.

12. Reactividad de los compuestos de carbono

• Introducción a las reacciones orgánicas.
• Rupturas de enlace y mecanismos de reacción.
• Estudio de algunos tipos de reacciones orgánicas.
• Reacciones de hidrocarburos.
• Reacciones de derivados halogenados.
• Reacciones de alcoholes.
• Reacciones de aldehídos y cetonas.
• Reacciones de ácidos carboxílicos.
• Reacciones de compuestos nitrogenados.

13. Química descriptiva

• La atmósfera terrestre.
• El hidrógeno.
• Elementos alcalinos y alcalinotérreos.
• Metales de transición y de transición interna.
• Grupo del boro.
• Grupo del carbono.
• Grupo del nitrógeno.
• Grupo del oxígeno.
• Grupo de los halógenos.
• Gases nobles.
• Compuestos de H, O, N y S.

14. La industria química, la tecnología, la sociedad y el medio ambiente

• Aspectos generales de la industria química.
• Síntesis de productos intermedios de especial interés.
• El petróleo y sus derivados.
• Procesos industriales de desarrollo tecnológico.
• Polímeros.
• Algunos polímeros de especial interés.
• El impacto ambiental y la industria química.