Clases particulares de Química de Bachillerato en Madrid

Academia para Colegios Bilingües

Es en este curso donde esta asignatura cobra una dificultad especial mucho mayor a la de otros cursos. Muchos alumnos llegan a la academia sin ni siquiera saber formular, habiendo olvidado la forma en la que se hacen los cálculos  básicos y con un desconocimiento total de la asignatura. En la academia le ayudaremos explicándole cada tipo de ejercicio desde el nivel que tenga y las veces necesarias y poniéndole a continuación uno similar para que lo intente hacer. Luego el profesor se lo corregirá y si está bien le explicará otro ejercicio practicando lo que necesite para que comprenda todo a la perfección.

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Temario de las clases particulares de Química de Bachillerato en Madrid

  1. Estructura atómica de la materia. Teoría cuántica
  • El átomo y la constitución de la materia.
  • Naturaleza electromagnética de la luz.
  • Nacimiento de la teoría cuántica.
  • Espectros atómicos.
  • Modelo atómico de Bohr.
  • Niveles de energía. Espectro del hidrógeno.
  • Desarrollo y limitaciones del modelo de Bohr.
  • Mecánica cuántica.
  1. Estructura electrónica de los átomos. Sistema Periódico
  • Orbitales atómicos y números cuánticos.
  • Orbitales atómicos.
  • Energía de los orbitales atómicos.
  • Configuraciones electrónicas.
  • Sistema Periódico. Desarrollo histórico.
  • Predicciones y limitaciones de la Tabla Periódica de Mendeleiev.
  • Descripción del Sistema Periódico actual.
  • Propiedades periódicas.
  1. Enlace químico
  • Átomos unidos por enlace químico.
  • Teoría de Lewis del enlace químico.
  • Limitaciones y mejoras de la teoría de Lewis.
  • Teorías cuánticas del enlace covalente.
  • Propiedades del enlace covalente.
  • Enlace iónico.
  • Enlace metálico
  • Propiedades de las sustancias según su enlace.
  1. Moléculas y fuerzas intermoleculares
  • Molécula y geometría molecular.
  • Geometría de moléculas cuyo átomo central carece de pares de electrones solitarios.
  • Geometría de moléculas cuyo átomo central tiene pares de electrones solitarios.
  • Teoría de la hibridación de orbitales atómicos.
  • Propiedades físicas de las moléculas.
  • Fuerzas intermoleculares.
  • Fuerzas de van der Waals.
  • Enlace de hidrógeno.
  • Propiedades de las sustancias moleculares.
  1. Aspectos cuantitativos en Química
  • Composición de la materia.
  • La cantidad en Química. Concepto de mol.
  • Leyes de los gases.
  • Composición de una sustancia y fórmula química.
  • Unidades de concentración.
  • Preparación de disoluciones.
  • Cálculos estequiométricos.
  1. Termoquímica
  • Energía, trabajo y calor.
  • Fundamentos de la termodinámica.
  • Primer principio de la termodinámica.
  • Termoquímica.
  • Ley de Hess y sus aplicaciones.
  • Entalpías de formación y energías de enlace.
  • Ciclo de Born-Haber.
  • Segundo principio de la termodinámica.
  • Espontaneidad de los procesos químicos.
  1. Cinética química
  • Cinética química.
  • Ecuación cinética de una reacción química.
  • Mecanismo de las reacciones químicas.
  • Factores que influyen en la velocidad de reacción.
  • Teoría de las reacciones químicas.
  • Catálisis.
  • Tipos de catálisis.
  1. Equilibrio químico
  • Sistemas en equilibrio.
  • El equilibrio químico y la constante de equilibrio.
  • Formas de expresar la constante de equilibrio.
  • Dirección de la reacción: cociente de reacción.
  • Grado de disociación.
  • Factores que modifican el estado de equilibrio. Principio de Le Châtelier.
  • Solubilidad y precipitación.
  • Alteraciones en los equilibrios de solubilidad.
  • Importancia del equilibrio en algunos procesos industriales y medioambientales.
  1. Ácidos y bases
  • Ideas previas sobre electrólitos, ácidos y bases.
  • Teoría de Arrhenius de los ácidos y las bases.
  • Teoría de Brönsted-Lowry de los ácidos y las bases.
  • Propiedades ácido-base del agua: autoionización.
  • Medida de la acidez de una disolución.
  • Fuerza de ácidos y bases.
  • Cálculos del pH de una disolución.
  • Hidrólisis de sales.
  • Disoluciones reguladoras del pH.
  • Valoraciones ácido-base.
  1. Reacciones de oxidación-reducción
  • Reacciones de oxidación-reducción.
  • Número de oxidación.
  • Ajuste de ecuaciones redox. Método del ion-electrón.
  • Estequiometría de los procesos redox.
  • Celdas electroquímicas.
  • Potenciales de electrodo y potencial de una celda.
  • Espontaneidad de las reacciones redox.
  • Electrólisis.
  • Aplicaciones de los procesos electrolíticos.
  1. La química del carbono
  • Los compuestos de carbono.
  • Isomería.
  • Grupos funcionales y series homólogas.
  • Formulación y nomenclatura.
  • Alquenos y alquinos.
  • Hidrocarburos alicíclicos y derivados halogenados.
  • Hidrocarburos aromáticos.
  • Alcoholes y éteres.
  • Aldehídos y cetonas.
  • Ácidos y ésteres.
  • Aminas y amidas.
  • Nitrocompuestos y nitrilos.
  • Macromoléculas naturales.
  1. Reactividad de los compuestos de carbono
  • Introducción a las reacciones orgánicas.
  • Rupturas de enlace y mecanismos de reacción.
  • Estudio de algunos tipos de reacciones orgánicas.
  • Reacciones de hidrocarburos.
  • Reacciones de derivados halogenados.
  • Reacciones de alcoholes.
  • Reacciones de aldehídos y cetonas.
  • Reacciones de ácidos carboxílicos.
  • Reacciones de compuestos nitrogenados.
  1. Química descriptiva
  • La atmósfera terrestre.
  • El hidrógeno.
  • Elementos alcalinos y alcalinotérreos.
  • Metales de transición y de transición interna.
  • Grupo del boro.
  • Grupo del carbono.
  • Grupo del nitrógeno.
  • Grupo del oxígeno.
  • Grupo de los halógenos.
  • Gases nobles.
  • Compuestos de H, O, N y S.
  1. La industria química, la tecnología, la sociedad y el medio ambiente
  • Aspectos generales de la industria química.
  • Síntesis de productos intermedios de especial interés.
  • El petróleo y sus derivados.
  • Procesos industriales de desarrollo tecnológico.
  • Polímeros.
  • Algunos polímeros de especial interés.
  • El impacto ambiental y la industria química.